 |
 |
www.chemia2lo.fora.pl
Forum klasy D drugiego liceum ogólnokształcącego w Białymstoku poświęcone chemii
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Rafał_Wawrzonkiewicz
Dołączył: 02 Wrz 2010
Posty: 29
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 0/5
|
 Wysłany: Sob 10:16, 09 Paź 2010 Temat postu: Praca domowa - konfiguracja elektronowa pierwiastków |
 |
|
Witam . Szczerze powiedziawszy zapomniałem sposobu , i metody jak wykonać tą konfigurację . Może ktoś wytłumaczyć , jak to się odlicza na tablicy ?
Post został pochwalony 0 razy
|
|
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
 |
|
Krzysztof_Machaj
Dołączył: 03 Wrz 2010
Posty: 6
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 0/5
|
| Wysłany: Nie 16:27, 10 Paź 2010 Temat postu: |
|
|
Z tego co zrozumiałem na układzie obliczasz tak: 1 i 2 grupa + He, mają elektrony walencyjne na orbitalu s, 13 - 18 grupa (bez He) mają elektrony walencyjne na orbitalu p, 3 - 12 grupa - elektrony walencyjne na orbitalu d, a Lantanowce i Aktynowce na orbitalu f, ja tak zrozumiałem, jeżeli źle, to mógłby mnie ktoś naprowadzić. A jeżeli chodzi o te konfiguracje to idzie zgodnie z tą tablicą czyli, na początku zapełnia się orbital 1s, potem 2s itp, tutaj wypiszę jak po kolei leci: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5p, 6d, 7s, 5f, 6d, 7p. Reszta jest przekreślona, bo się nie zapełnią już całkowicie, mam nadzieje, że pomogłem. Oczywiście musisz wiedzieć ile elektronów jest w atomie oraz ile jest na orbitalu, czyli na orbitalu typu s masz 2 elektrony, na orbitalu typu p masz 6 elektronów, d 10, f 14, g 18, h 22, i 26 ale "g" , "h" i "i" się nie zapełnią nigdy.
Post został pochwalony 0 razy
Ostatnio zmieniony przez Krzysztof_Machaj dnia Nie 16:35, 10 Paź 2010, w całości zmieniany 2 razy
|
|
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
PK
Administrator
Dołączył: 01 Wrz 2010
Posty: 120
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 0/5
|
| Wysłany: Pon 21:16, 11 Paź 2010 Temat postu: |
|
|
Może to pomoże...
[link widoczny dla zalogowanych]
Uploaded with [link widoczny dla zalogowanych]
Jeśli nie zapraszam do mnie po np. po lekcji. Wytłumaczę raz jeszcze.
PK
Post został pochwalony 0 razy
|
|
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
Diana_Poplawska
Dołączył: 02 Wrz 2010
Posty: 4
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 0/5
|
| Wysłany: Sob 19:34, 23 Paź 2010 Temat postu: |
|
|
Mam takie pytanie. W pracy domowej pojawia się zadanie: podaj konfigurację elektronową jonów prostych i się zastanawiam, czy to trzeba rozpisać tak jak na lekcji, że dąży do gazu szlachetnego, czy rozpisać te jony proste, np K+ i K- ?
Post został pochwalony 0 razy
|
|
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
PK
Administrator
Dołączył: 01 Wrz 2010
Posty: 120
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 0/5
|
| Wysłany: Sob 21:05, 23 Paź 2010 Temat postu: |
|
|
1.4.26?
Jeśli tak to trzeba rozpisać konfigurację jonu na podpowłokach. I tak potas ma liczbę Z = 19 (czyli ma 19 elektronów) i aby uzyskać konfigurację gazu szlachetnego (Ar) musi oddać 1 el. Czyli będzie kationem K+.
Fluor ma Z=9 i do najbliższego gazu szlachetnego (Ne) brakuje mu jednego elektronu. Czyli jon prosty fluoru to F-
Generalnie metale oddają elektrony tworząc kationy, a niemetale pobierają elektrony tworząc aniony. Czyli nie ma K-
W rezultacie K+ ma taką samą konfigurację jak Ar, F- jak Ne, Br- jak Kr, Ba2+ jak Xe itd.
W razie dodatkowych pytań proszę pisać.
Post został pochwalony 0 razy
|
|
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
Diana_Poplawska
Dołączył: 02 Wrz 2010
Posty: 4
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 0/5
|
| Wysłany: Sob 21:53, 23 Paź 2010 Temat postu: |
|
|
Tak też myślałam. Dziękuję za pomoc.
Post został pochwalony 0 razy
|
|
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach
|
|
|
|
